二、實驗用品：
1、儀器：溶解氧瓶（250ml） 錐形瓶（250ml） 酸式滴定管（25ml） 移液管（50m1） 吸球
2、藥品：硫酸錳溶液 堿性碘化鉀溶液 濃硫酸 淀粉溶液（1％） 硫代*溶液（0.025mol／L）
三、實驗方法
（一）水樣的采集與固定
1、用溶解氧瓶取水面下20—50cm的河水、池塘水、湖水或海水，使水樣充滿250ml的磨口瓶中，用尖嘴塞慢慢蓋上，不留氣泡。
2、在河岸邊取下瓶蓋，用移液管吸取硫酸錳溶液1ml插入瓶內液面下，緩慢放出溶液于溶解氧瓶中。
3、取另一只移液管,按上述操作往水樣中加入2ml堿性碘化鉀溶液,蓋緊瓶塞，將瓶顛倒振搖使之充分搖勻。此時，水樣中的氧被固定生成錳酸錳（MnMnO3）棕色沉淀。將固定了溶解氧的水樣帶回實驗室備用。
（二）酸化
往水樣中加入2ml濃硫酸，蓋上瓶塞，搖勻，直至沉淀物*溶解為止（若沒全溶解還可再加少量的濃酸）。此時，溶液中有I2產生，將瓶在陰暗處放5分鐘，使I2全部析出來。
（三）用標準Na2S2O3溶液滴定
1、用50ml移液管從瓶中取水樣于錐形瓶中。
2、用標準Na2SN2O3溶液滴定至淺黃色。
3、向錐形瓶中加入淀粉溶液2ml（此時確芤合岳渡?。
4、繼續用Na2S2O3標準溶液滴定至藍色變成無色為止。
5、記下消耗Na2S2O3標準溶液的體積。
6、按上述方法平行測定三次。
（四）計算
溶解氧（mg／L）＝CNa2S2O3×VNa2S2O3×32/4×1000/V水
O2―→2Mn（OH）2―→MnMnO3―→2I2―→4Na2S2O3
1mol的O2和4mol的Na2S2O3相當
用硫代*的摩爾數乘氧的摩爾數除以4可得到氧的質量（mg），再乘1000可得每升水樣所含氧的毫克數：
CNa2S2O3——硫代*摩爾濃度（0．0250mol／L）
VNa2S2O3——硫代*體積（m1）
V水——水樣的體積（ml）
（五）參考資料
溶解于水中的氧稱為溶解氧，以每升水中含氧（O2）的毫克數表示。水中溶解氧的含量與大氣壓力、空氣中氧的分壓及水的溫度有密切的關系。在1.013×105Pa的大氣壓力下，空氣中含氧氣20.9％時，氧在不同溫度的淡水中的溶解度也不同。
如果大氣壓力改變，可按下式計算溶解氧的含量：
S1＝SP／1.013×105
式中S1——大氣壓力為P（ Pa）時的溶解度（mg／L）；
S——在l.013×105Pa時的溶解度數（mg／L）；
P——實際測定時的大氣壓力（Pa）。
氧是大氣組成的主要成分之一，地面水敞露于空氣中，因而清潔的地面水中所含的溶解氧常接近于飽和狀態。在水中有大量藻類繁殖時，由于植物的光合作用而方出氧，有時甚至可以含有飽和的溶解氧。如果水體被易于氧化的有機物污染，那么，水中所含溶解氧就會減少。當氧化作用進行的太快，而水體又不能從空氣中吸收氧氣來補充氧的消耗，溶解氧不斷減少，有時甚至會接近于零。在這種情況下，厭氧細菌繁殖并活躍起來，有機物發生腐敗作用，水體產生臭味。因此，溶解氧的測定對于了解水體的自凈作用，有極其重要的關系。在一條流動的河水中，取不同地段的水樣來測定溶解氧?？梢詭椭私庠撍w在不同地點所進行的自凈作用情況。
（六）試劑的配制
l、硫酸錳溶液。溶解480g分析純硫酸錳（MnS04· H20）溶于蒸餾水中，過濾后稀釋成1L。
2、堿性碘化鉀溶液。取500g分析純*溶解于300—400ml蒸餾水中（如*溶液表面吸收二氧化碳生成了碳酸鈉，此時如有沉淀生成，可過濾除去）。另取得氣150g碘化鉀溶解于200ml蒸餾水中。將上述兩種溶液合并，加蒸餾水稀釋至1L。
3、硫代*標準溶液。溶解6.2g分析純硫代*（Na2S2O3·5H20）于煮沸放冷的蒸餾水中，然后在加入0.2g無水碳酸鈉，移入1L的溶量瓶中，加入蒸餾水至刻度（0.0250mol／L）。為了防止分解可加入氯仿數毫升，儲于棕色瓶中用前進行標定：
1）重鉻酸鉀標溶液：稱取在于110℃干燥2小時的分析純重鉻酸鉀1.2258g，溶于蒸餾水中，移入1L的溶量瓶中，稀釋至刻度（0.0250mol／L）。
2）用0.0250mol／L重鉻酸鉀標準溶液標定硫代*的濃度。在250ml的錐形瓶中加入1g固體碘化鉀及50ml蒸餾水。用滴定管加入15.00ml 0.0250mol／l重鉻酸鉀溶液，再加入5ml l：5的硫酸溶液，此時發生下列反應：
K2Cr07十6KI十7H2S04＝4K2S04十Cr2（S04）3十3I2十7H20
在暗處靜置5分鐘后，由滴定管滴入硫代*溶液至溶液呈淺黃色，加入2ml淀粉溶液，繼續滴定至藍色剛退去為止。記下硫代*溶液的用量。標定應做三個平行樣，求出硫代*的準確濃度，較準0.0250mol／L。
CNa2S203＝15.00×0.0250／VNa2S203
